金屬

　　1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各個元素都以單質存在，合金一定有金屬性

　　2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金

　　3.金屬活動性順序是在常溫下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀

　　4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬

　　5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈（鉀、鈣、鈉除外）

　　6.鉀、鈣、鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應

　　7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水

　　8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸

　　9.非金屬也有與金屬類似的置換規(guī)律，活潑性順序

　　F>Cl>Br>I>S，但氟溶于水的反應過于激烈，一般不參與置換

　　10.氫氣不可以置換硫酸銅中的銅

　　11.食鹽水可以加快鐵的生銹，但植物油可以緩解此過程

　　12.鋁不容易生銹是因為在空氣中生成了致密的氧化膜，而不是因為鋁不活潑。鋅不容易生銹是因為鋅在空氣中生成了一層堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]薄膜，阻止了金屬的進一步氧化，同樣不是因為他們不活潑。

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