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元素 ⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))。⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數(shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，
2023-03-24
元素周期表 ①發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫 ②結構：7個周期16個族 ③元素周期表與原子結構的關系： 1)同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 2)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主
2023-02-14
元素符號 ①書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。 ②表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素;表示一個氧原子。 ③原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符
2023-02-14
原子結構關系 ①質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù)) 因為原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)。 ②質子數(shù)決定元素的種類 ③質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量 因為原子中質子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質量。 ④電子能
2023-02-14
元素的分布： ①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學反應前后元素種類不變
2023-02-14
元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種
2023-02-14
元素與原子的比較： 元 素：宏觀概念，只分種類不計個數(shù) 適用范圍：從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。 原 子：微觀概念，既分種類又分個數(shù) 適用范圍：從微觀描述
2023-02-14
固體的顏色 紅色固體：銅，氧化鐵 綠色固體：堿式碳酸銅 藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 紫黑色固體：高錳酸鉀 淡黃色固體：硫磺 無色固體：冰，干冰，金剛石 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 黑色固體：鐵
2023-02-14
固體的顏色 紅色固體：銅，氧化鐵 綠色固體：堿式碳酸銅 藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 紫黑色固體：高錳酸鉀 淡黃色固體：硫磺 無色固體：冰，干冰，金剛石 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 黑色固體：鐵
2023-02-14
液體的顏色 無色液體：水，雙氧水 藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
2023-02-14
氣體的顏色 紅棕色氣體：二氧化氮 黃綠色氣體：氯氣 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體
2023-02-14
元素周期表 ⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。 ⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。
2023-02-14
核外電子的分層排布 ⒈電子排布 分層排布： 第一層不超過2個;第二層不超過8個; 最外層不超過8個。 ⒉原子結構示意圖： ⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系 ①元素
2023-02-14
離子 ⒈定義： 帶電荷的原子(或原子團)。 ⒉分類 (注：本文中加減均為上標)陽離子：帶正電荷的離子，如Na、Mg2+陰離子：帶負電荷的離子，如Cl、O ⒊離子符號表示的意義： 表示離子(或一個離子)，如：Mg2+ 表示鎂離
2023-02-14
元素周期表 ⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。 ⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。
2023-02-14
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